EL AGUA:
PROPIEDADES:
Existen
2 tipos de Propiedades:
•
PROPIEDADES FÍSICAS.-
1) Estado físico:
sólida, liquida y gaseosa
2)
Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad:: 1
g./c.c. a 4°C
6) Punto de
congelación: 0°C
7) Punto de
ebullición: 100°C
8)
Presión critica: 217,5 atm.
9)
Temperatura critica: 374°C
El agua es un
líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se concentra en
grandes masas. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de
fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC, cristaliza
en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma
esponjosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de
ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo
flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura
de 4ºC,que es de 1g/cc.
Su
capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido,
siendo su calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de
agua puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin
experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el
clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse
y enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores latentes de vaporización
y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente elevados.
• PROPIEDADES
QUIMICAS.-
1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos
1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y
forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos
reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en
el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran
facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo
hacían a temperatura elevada.
4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con
los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se
descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas
de agua).
5)El agua forma combinaciones complejas con algunas
sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de
cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le
sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por
pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
